6 Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. §

Задание по химии за 1четверть
12 класс
1 уровень- на оценку «3»
Прочитать и написать конспекты тем, указанные в задании (таблица №1).
2 уровень – на оценку «4»
Прочитать и написать конспекты тем, указанные в задании (таблица №1). Работая над конспектами, выполнить все предложенные задания.
3 уровень- на оценку «5»
Прочитать и написать конспекты тем, указанные в задании (таблица №1), выполнить предложенные упражнения. Подготовиться к письменному тестированию или к собеседованию с преподавателем.
Таблица №1

Повторение



1
Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
повторить §1-2,
задание в приложении

2
Типы химических связей
повторить §3-6, задание в в приложении


Раздел 3. Химические реакции


3
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения
§13, упр №1-8 устно

4
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Изомерия и изомеры.
§13, задание в приложении

5
Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ.
§14, упр1-3 устно,
упр 4

6
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
§14, упр6-9

7
Реакции ионного обмена
§14, задание в приложении

8
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
§15, упр 1-9 устно, упр10


Учебник: Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб для общеобразоват.учреждений/_____
О.С.Габриелян . - 3-е изд., перераб.- М.: Дрофа, 2008г_______________________________

Если нет учебника, то выполнить задания, приведенные ниже.
Группа формул ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
а) SO42- , Na+ , OH- , Ba2+ в) H+ , Na+ , Cl- , SO4 2-
б) Cu2+ , K+ , OH- , Cl- г) H+ ,Ca2+, NO3- , CO3 2-

Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем известным вам признакам.

Расставьте коэффициенты в схеме реакции
Cu+HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Масса угля, вступившего в реакцию, термохимическое уравнение которой
С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты, равна:
а) 4,8г б) 48г в) 120г г) 240г

Вещества, не являющиеся изомерами:
а) н-бутан и метилпропан
б) пентан и 2-метилпентан
в) бутадиен-1,3 и бутин-1
г) диэтиловый эфир и бутиловый спирт

Аллотропная модификация, которой нет у серы:
а) моноклинная б) ромбическая в) кубическая г) пластическая

Эндотермической является реакция, уравнение которой:
а) 2Mg+ O2 = 2MgO
б) CaO+ H2O = Ca(OH)2
в) 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2
г) H2+ Cl2= 2HCl

8. Какое уравнение соответствует реакции разложения:
а) Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu в) CaO + CO2 = CaCO3,
б) BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KCl, г) Fe(OH)2 = FeO + H2O.

9. Какое уравнение соответствует реакции замещения:
а) CO2+H2О=H2CO3 б) C+2H2=CH4 в) 2H2O=2H2+O2 г) 2H2O+2Na=2NaOH+H2

10. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
а) KOH (р-р) б) NaCl (р-р) в) KNO3 (p-p) г) Н2SO4

11. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:
1. 2Na+O2= А. MgCO3+H2
2. K2O+H2O= Б. 2Na2O
3. Cu(OH)2+H2SO4= В. Na2O2
4. Mg+H2CO3= Г. 2KOH
Д. CuSO4+2H2O

12. Способ увеличения скорости химической реакции, уравнение которой
СаС03 + 2НС1 = С02 + Н20 + СаС12:
А. Раздробить твердое вещество.
Б. Увеличить количество твердого вещества.
В. Применить катализатор.
Г. Уменьшить концентрацию соляной кислоты.

13. Скорость химической реакции при повышении температуры на 50 °С
(температурный коэффициент равен 3) увеличится:
А. В 243 раза Б. В 81 раз В. В 27 раз Г. В 9 раз



Приложение
Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах железа и ртути.

Определите типы химических связей в соединениях:
а) LiI б) N2 в) BaCl2 г) CH4 д) HCl е)C(графит) ё) Al ж) Na2SO4 з) H2O

3. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди (II): а)
азотная кислота, б) кремниевая кислота, в) хлорид натрия, г) серная кислота. Напишите
уравнения реакций.

4. Выберите химические элементы-металлы и расположите их в порядке уменьшения
(ослабления) металлических свойств их атомов: Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar.

5. Cоотнесите.
Тип химической связи химическая формула вещества
ионная а) Cl2
ковалентная полярная б) K
металлическая в) NaCl
ковалентная неполярная г) Fe
д) NH3

Изотоп некоторого элемента имеет 10 нейтронов в составе ядра атома и атомную массу 19. определите, что это за элемент.

Электронная формула атома имеет окончание 3d54s2. Изобразите распределение электронов по орбиталям. Определите его порядковый номер элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

Составьте электронные схемы образования химической связи, укажите заряды ионов и
определите количество электронов в каждом виде атомов и ионов: а) KBr; б) AlCl3.

15

Приложенные файлы

  • doc 44573604
    Размер файла: 61 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий