5. Если внести на железной ложечке уголек в пламя горелки и, когда уголек раскалится, вынуть его из пламени и подержать на воздухе, то он некоторое время тлеет, а потом гаснет.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Запишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:
а) SO2(г) + Сl2(г) ( SO2Cl2(г); б) 4HCl(г) + О2 ( 2Сl2(г) + 2Н2О(г)

2. В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены: водород массой 0,8 г и хлор. Через 10 с в результате реакции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите среднюю скорость реакции.

3. При повышении температуры на 10
·С скорость некоторой реакции возрастает в 3 раза. При температуре 0
·С скорость реакции составляет 1 моль/л.с. Вычислите скорость этой реакции при температуре 30
·С.

4. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если известно, что при увеличении температуры на 10
·С скорость реакции возрастает в 3 раза.

5. Если внести на железной ложечке уголек в пламя горелки и, когда уголек раскалится, вынуть его из пламени и подержать на воздухе, то он некоторое время тлеет, а потом гаснет. На воздухе уголь горит плохо. А если раскаленный уголек внести в банку с кислородом, то он раскаляется до бела и горит без пламени и дыма, постепенно уменьшаясь в размерах.
Дайте теоретическое обоснование описанным выше наблюдениям. Как изменяется скорость реакции горения угля, если его перед сжиганием мелко измельчить? Почему?
Приведите аналогичный пример. Напишите уравнения реакций.

6. Если в одну пробирку поместить кусочек магния, а в другую – кусочек железа и прилить в обе пробирки раствор серной кислоты одинаковой концентрации, то мы увидим, что в первой пробирке реакция протекает бурно и выделяется газ водород. Во второй пробирке реакция будет протекать с меньшей скоростью.
Дайте теоретическое обоснование описанным выше наблюдениям. Как изменится скорость этих реакций, если взять порошкообразные железо и магний? Почему?



·
·
·


Тестик
(для тех, у кого скорость реакции на предыдущие задания достаточно высока ;))

1. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции использовать: а) Zn(гранулы) и СН3СООН (10%-й раствор);
б) Zn( порошок) и HCl(10%-й раствор);
в) Zn(гранулы) и HCl(10%-й раствор);
г) Zn( порошок) и СН3СООН (10%-й раствор).


2. При увеличении температуры от 10 до 30
·С скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3:
а) возрастет в 3 раза; б) возрастет в 9 раз; в) уменьшится в 3 раза; г) уменьшится в 9 раз.


3. Реакция окисления магния на воздухе будет протекать медленнее, если:
а) взять магний в гранулах и повысить температуру;
б) взять магний в гранулах и понизить температуру;
в) взять магний в порошке и понизить температуру;
г) взять магний в порошке и повысить температуру.


4. Максимальная скорость горения газообразной серы в кислороде может быть при:
а) уменьшении температуры и увеличении давления;
б) увеличении температуры и давления;
в) увеличении температуры и уменьшении давления;
г) уменьшении температуры и давления.
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Вариант 1
1. Дайте определения:
а) эндотермическая реакция –
б) обратимая реакция –
в) тепловой эффект химической реакции –
в) скорость химической реакции –
г) правило Вант-Гоффа –
д) принцип Ле Шателье –

2. По термохимическому уравнению 4Р + 5О2 ( 2Р2О5 + 3010 кДж рассчитайте количество теплоты, выделившееся при горении 62 г фосфора.

3. В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены водород массой 0,8 г и хлор. Через 10 с в результате реакции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите среднюю скорость реакции.

4. При нагревании на 10
·С скорость некоторой реакции увеличивается в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при нагревании на 40
·С?

5. В какую сторону сместиться химическое равновесие системы 2SO2(г) + О2(г) ( 2SO3(г) + Q
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления;
в) при увеличении концентрации оксида серы (VI)? Дайте обоснованный ответ.

6. Укажите все возможные условия смещения химического равновесия в сторону реакции образования продукта прямой реакции в системе N2(г) + O2(г) ( 2NO(г) – Q. Дайте обоснованный ответ.





ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Вариант 2
1. Дайте определения:
а) экзотермическая реакция –
б) необратимая реакция –
в) термохимическое уравнение –
в) химическое равновесие –
г) закон действующих масс –
д) принцип Ле Шателье –

2. По термохимическому уравнению 2KNO3 ( KNO2 + O2 - 255 кДж рассчитайте количество теплоты, которое поглотится при получении 12 г кислорода.

3. В замкнутый сосуд вместимостью 10 л помещены водород и хлор массой 1,6 г. Через 20 с в результате реакции масса хлора снизилась до 1,1 г. Вычислите среднюю скорость реакции.

4. При нагревании на 10
·С скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при нагревании на 50
·С?

5. В какую сторону сместиться химическое равновесие системы С4Н10(г) (С4Н6(г) + 2Н2(г) - Q
а) при понижении температуры;
б) при уменьшении давления;
в) при уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.

6. Укажите все возможные условия смещения химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта в системе С2Н4(г) + Н2О(г) ( С2Н5ОН(г) + Q. Дайте обоснованный ответ.




ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Вариант 2
1. Дайте определения:
а) экзотермическая реакция –
б) необратимая реакция –
в) термохимическое уравнение –
в) химическое равновесие –
г) закон действующих масс –
д) принцип Ле Шателье –

2. По термохимическому уравнению 2KNO3 ( KNO2 + O2 - 255 кДж рассчитайте количество теплоты, которое поглотится при получении 12 г кислорода.

3. В замкнутый сосуд вместимостью 10 л помещены водород и хлор массой 1,6 г. Через 20 с в результате реакции масса хлора снизилась до 1,1 г. Вычислите среднюю скорость реакции.

4. При нагревании на 10
·С скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при нагревании на 50
·С?

5. В какую сторону сместиться химическое равновесие системы С4Н10(г) (С4Н6(г) + 2Н2(г) - Q
а) при понижении температуры;
б) при уменьшении давления;
в) при уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.

6. Укажите все возможные условия смещения химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта в системе С2Н4(г) + Н2О(г) ( С2Н5ОН(г) + Q. Дайте обоснованный ответ.






ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Вариант 2
1. Дайте определения:
а) экзотермическая реакция –
б) необратимая реакция –
в) термохимическое уравнение –
в) химическое равновесие –
г) закон действующих масс –
д) принцип Ле Шателье –

2. По термохимическому уравнению 2KNO3 ( KNO2 + O2 - 255 кДж рассчитайте количество теплоты, которое поглотится при получении 12 г кислорода.

3. В замкнутый сосуд вместимостью 10 л помещены водород и хлор массой 1,6 г. Через 20 с в результате реакции масса хлора снизилась до 1,1 г. Вычислите среднюю скорость реакции.

4. При нагревании на 10
·С скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при нагревании на 50
·С?

5. В какую сторону сместиться химическое равновесие системы С4Н10(г) (С4Н6(г) + 2Н2(г) - Q
а) при понижении температуры;
б) при уменьшении давления;
в) при уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.

6. Укажите все возможные условия смещения химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта в системе С2Н4(г) + Н2О(г) ( С2Н5ОН(г) + Q. Дайте обоснованный ответ.

15

Приложенные файлы

  • doc 44123490
    Размер файла: 46 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий