Рабочая программа по химии 9 класс основное общее образование (II уровень). Контрольная работа №2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний». Диск №7 «Химия общая и неорганич», презентация «Алюминий».

МКОУ «Павловская средняя общеобразовательная школа»
Новичихинского района
Алтайского края


Принято Согласовано Утверждаю
Руководитель МО Ответственный за УВР И. О. директора школы
_____Т. П. Солодовник _____ И. И. Воликова _______Н. А. Кротова
Протокол № 4 от 30 августа 2016 г. Приказ по школе № 81 - ОД
30 августа 2016 г. от 1 сентября 2016 г.









Рабочая программа по химии
9 класс основное общее образование (II уровень)

Рабочая программа составлена на основе основной образовательной программы основного общего образования с учётом авторской программы Н.Н. Гара к учебнику химии авторы: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман 9 класс, Москва «Просвещение» 2009г.





Составитель: Шишаева В. А учитель химии,
I квалификационная категория





Рассмотрено на педсовете
Протокол № 8
от 30 августа 2016 г.






с. Павловка – 2016 г. .

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе основной образовательной программы основного общего образования с учётом авторской программы Н.Н. Гара к учебнику химии авторы: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман 9 класс, Москва «Просвещение» 2009г.
Место предмета в учебном плане
Программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю из расчёта 34 учебных недель. При реализации рабочей программы отводится 7 ч. для практической части
Рабочая программа соответствует целям, обозначенным в авторской программе. Цели авторской программы обеспечивают цели федерального компонента стандарта основного общего образования.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химические реакции, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот, щелочей, солей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
для безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.


пп
Тема
Количество часов по программе Н.Н.Гара
Количество часов по рабочей программе
В том числе практических работ
В том числе контрольных работ

1
Тема № 1. Электролитическая диссоциация
Практическая работа
№ 1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Контрольная работа
№ 1 по теме «Электролитическая диссоциация»
10
10
1
1

2
Тема № 2. Кислород и сера
Практическая работа
№ 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
9
9
1

-

3
Тема № 3. Азот и фосфор Практическая работа
№ 3 Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа
№ 4 Определение минеральных удобрений
10
10
2
-

4
Тема № 4. Углерод и кремний
Практическая работа №5 «Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».
Контрольная работа №2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».
8
8
1
1

5
Тема № 5 Общие свойства металлов .
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA- IIIА- групп периодической таблицы химических элементов». Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов».
14
14
2
1

Органическая химия


6
Тема № 6. Первоначальные представления об органических веществах
2
2
-
-

7
Тема № 7. Углеводороды
4
4
-
-

8
Тема № 8. Спирты
2
2
-
-

9
Тема № 9. Карбоновые кислоты. Жиры.
3
3
-
-

10
Тема № 10. Углеводы
2
2



11
Тема № 11. Белки. Полимеры. Практическая работа №9. Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Практическая работа №10. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены
Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».
5
5
-
1

12
Резервное время
-
-




Итого

68
68
7
4


Содержание программы учебного предмета

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(1У). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (8 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотер-ность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов - железа(П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IAША-групп периодической таблицы химических элементов».
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен., Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Практическая работа: «Изготовление моделей углеводородов».
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч) + 2ч (за счёт резерва)
Белки биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Календарно-тематический план
9 класс
Неорганическая химия
68 ч/год (2 часа в неделю; 34 учебных недели)


дата
Тема урока

Кол-во часов
Виды деятельности обучающихся (практические, лабораторные, экскурсии
контрольные работы и др.)
Планируемые результаты освоения материала
Ведущие формы, средства обучения на уроке


план
факт






Тема 1. Электролитическая диссоциация (10ч.)

1
01.09

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

1
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации.
Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
Фронтальная форма,
наглядные и словесные методы презентация «Электролиты. ЭД»

2
05.09

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

1

Знать определение «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов.
Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, объяснять тепловые явления, происходящие при растворении различных веществ.
Фронтальная форма, проблемный метод
Презентация «Электролиты. ЭД»

3
08.09

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.


1

Знать определение понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты». Знать, что свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определённых ионов.
Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать по ним свойства вещества; сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы.
Групповая проблемный метод

Презентация «Электролиты. ЭД»

4-5
12.09
15.09

Реакции ионного обмена и условия их протекания.




2
Лабораторный опыт №2. Реакции обмена между растворами электролитов.
С.р. «Реакции обмена между растворами электролитов» 15 мин.
Знать определение реакции ионного обмена, условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.
Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД.
Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы.

Фронтальная форма, обьяснительно-иллюстративный метод
Диск №11 «Виртуальная лаборатория»,


6-7.
19.09
22.09

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.


2
С.р. «ОВР» 15 мин.
Знать определение окислительно – восстановительной реакции, окислитель, восстановитель.
Уметь определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса.
Фронтальная форма,
наглядные и словесные методы Диск №7: «Химия общая и неорганическая» (ОВР)

8.
26.09

Гидролиз солей.



1

Знать определение гидролиза солей.
Уметь записывать уравнения реакций гидролиза полного и сокращённого ионного.
Фронтальная форма,
наглядные и словесные методы Диск №5: «Соли»,

9.
29.09

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитичес-кая диссоциация».


1
Практическая работа №1
Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена, определять реакцию среды у предложенных солей, записывать уравнения реакций гидролиза4 получать соли из предложенных веществ, делать выводы.
Правила ТБ при работе с растворами.
Набор реактивов согласно инструкции учебника.

10.
03.10

Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».
1
Контрольная работа №1
Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня
Фронтальная форма


Тема 2. Кислород и сера (9ч.)

11.
06.10

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон аллотропная модификация кислорода.
1
Демонстрации: Аллотропия кислорода.

Уметь объяснять: строение атома кислорода и серы по их положению в периодической системе химических элементов; характеризовать:физические и химические свойства кислорода и озона - взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами
Фронтальная форма, обьяснительно-иллюстративный метод
Диск №7 «Химия общая и неорганическая»

12.
10.10

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.



1
Демонстрации: Аллотропия серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Тест «Строение атомов серы и кислорода» 10 мин.
Уметь определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы
Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (сера).
Презентация «Сера»

13.
13.10

Сероводород. Сульфиды.



1


Знать/понимать: формулы сероводорода, солей сероводородной кислоты.
составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства сероводорода.
Знать качественные реакции на сульфид- и сульфит-ионы.
Уиспользовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни
Фронтальная форма, обьяснительно-иллюстративный метод


14.
17.10

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.



1
Лабораторный опыт № 5. Распознавание сульфид- и сульфит- ионов в растворе.
Уметь называть:оксиды серы по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов серы, серной кислоты. химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); серной кислоты. определять: принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах. Знать качественную реакцию на сульфат-ион.
Презентация «Кислотные дожди».

15.
20.10

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.



1
Демонстрации. Знакомство с образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт №6. Распознавание сульфат - ионов в растворе.

Презентация «Серная кислота».

16.
24.10

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

1
С.р. «Окислительные свойства серной кислоты» 20 мин.
Уметь доказывать окислительные свойства концентрированной серной кислоты, записывать уравнение реакции этой кислоты с медью, разбирать его с точки зрения окислительно – восстановительно – восстановительных процессов.
Диск №3 «Кислоты и основания».
Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

17.
27.10

Практическая работа №2. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».


1
Практическая работа №2.
Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;
уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ
Правила ТБ.
Набор реактивов согласно инструкции учебника.

18.
07.11

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.
1

Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций; факторы, влияющие на скорость реакции; сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике.
Презентация «Скорость химических реакций»

19.
10.11

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема
по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.
1
Решение задач по карточкам


Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы, количества вещества или объема
по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.

Тесты КИМ для 9 класса.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч.)

20.

14.11

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.
1.

Уметь объяснять: строение атома азота и фосфора по их положению в периодической системе химических элементов; характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях
Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Азот»

21.
17.11

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.

1.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.
Тест «Строение атома азота» 10 мин.
характеризовать: физические и химические свойства аммиака; определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в аммиаке; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака
Презентация «Аммиак».
Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

22.
21.11

Соли аммония.


1
Практическая работа №3.
Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения. Уметь практически получать аммиак и доказывать опытным путём его наличие; проводить опыты с аммиаком, записывать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Набор реактивов согласно инструкции учебника.

23.
24.11

Практическая работа №3. Получение аммиака и изучение его свойств.


1.
Лабораторный опыт №7. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
С.р. «Свойства аммиака и солей аммония» 15мин.
Уметь называть: соли аммония по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей аммония; определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония
Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

24.
28.11

Азотная кислота. Строение молекулы. Получение.


1

Уметь характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты;
определять: принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте.
Диск №3 «Кислоты и основания»,

25.
01.12

Окислительные свойства азотной кислоты.

1


Презентация «Окислительные свойства азотной кислоты».

26.
05.12

Соли азотной кислоты.


1
Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов

Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Нитраты»

27.
08.12

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.



1

Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества.
Уметь доказывать химические свойства фосфора, как простого вещества.
Иметь представление об аллотропных видоизменениях фосфора, причине их образования.
Диск №7 «Химия общая и неорганическая»
Презентация «Фосфор»

28.
12.12

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.


1
Демонстрации. Ознакомление с образцами природных фосфатов. Лабораторный опыт №8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Уметь характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений.
Знать: классификацию удобрений, значение и применение удобрений.

Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Минеральные удобрения»

29.
15.12

Практическая работа №4. Определение минеральных удобрений

1
Практическая работа №4.
Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;
уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
Таблица: «Минеральные удобрения», инструктивная карта «Распознавание минеральных удобрений».
Набор реактивов

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч.)

30.
19.12

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

1
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Ознакомление с различными видами топлива.

Знать характеристику хим. элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении. Знать понятие адсорбции, применение углерода. Уметь сравнивать по строению атомов, строению простых веществ (тип связи, кристаллической решётки), физические и химические свойства углерода. Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. Иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причине их образования.
Диск №7. «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний).

31.
22.12

Химические свойства углерода. Адсорбция.


1.
Тест «Строение атома углерода» 5 мин.

Диск №7. «Химия общая и неорганическая» Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

32.
26.12

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

1

Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода (II), (IV), угольной кислоты.
Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода, указывать причины их сходства и отличие. Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV), угольной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Знать качественную реакцию на карбонат-ион.
Диски №2,3,7. «Вещества и их превращения». «Кислоты и основания» (Угольная кислота) «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний) Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

33.
12.01

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

1.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных карбонатов. Лабораторные опыты № 10. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- ионы.
С.р. «Свойства углерода и его важнейших соединений»



34.
16.01

Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.


1.
Практическая работа №5.
Уметь собирать прибор для получения газа, проверять на гермитичность; получать оксид углерода (IV). и доказывать его наличие. Уметь проводить химические опыты, доказывающие свойства оксида углерода (IV).; распознавать карбонаты с помощью качественной реакции, уметь правильно обращаться с приборами и реактивами при проведении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.
Презентация «Получение углекислого газа». Диск №11 «Виртуальная лаборатория».
Набор реактивов согласно инструкции учебника.

35.
19.01

Кремний и его соединения. Стекло.

1
Демонстрации. Знакомство с образцами природных силикатов. Знакомство с образцами строительных и поделочных материалов. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторный опыт Качественные реакции на силикат-ионы.

Уметь характеризовать строение простого вещества (тип связи, кристаллической решётки), физические и химические свойства кремния. Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства кремния в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. Знать применение кремния. Знать сырье, используемое в силикатной промышленности, свойства цемента, стекла, бетона; получение стекла и цемента в промышленности.
Презентации «Стекло», «Цемент», «Кремний и его соединения».
Коллекция «Стекло, изделия из стекла»

36.
23.01

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».

1
Контрольная работа №2 .
Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня.


Тема 5. Общие свойства металлов (14ч.)

37.
26.01

Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

1
Тест «Строение атомов металлов» 10 мин.
Уметь:
характеризовать:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов
Презентация «Металлы».
Диск №2 «Вещества и их превращения».
Коллекция «Металлы»

38.
30.01

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

1

Уметь: характеризовать: химические свойства металлов; составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений
Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

39.
02.02

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.

1
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия. Взаимодействие щелочных, металлов с водой.
Уметь называть: соединения щелочных металлов объяснять: закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; характеризовать: щелочные металлы составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов.
Диск №7 «Химия общая и неорганическая»

40.
06.02

Кальций и его соединения.

1
Демонстрации. Знакомство с образцами природных соединений кальция. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Уметь называть: соединения щелочноземельных металлов объяснять: закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.


41.
09.02

Жесткость воды и способы ее устранения.
1

Знать понятие жесткости воды, ее виды. Знать, чем обусловлена жесткость, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промышленности и быту. Уметь объяснять способы устранения жесткости, записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде.
Презентация «Жесткость воды и способы ее устранения».

42.
13.02

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.


1
Демонстрации. Взаимодействие алюминия с водой. Демонстрации. Знакомство с соединениями алюминия. Лабораторный опыт. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами

Уметь называть: соединения алюминия по их химическим формулам; физические и химические свойства алюминия; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.
Диск №7 «Химия общая и неорганич», презентация «Алюминий». Коллекция «Алюминий»

43.
16.02

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA- IIIА- групп периодической таблицы химических элементов».
1
Практическая работа №6.
Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ; доказывать наличие сульфат-иона, практически осуществлять превращения различных веществ.
Набор реактивов согласно инструкции учебника.

44.
20.02

Обобщение знаний по теме «Элементы IA – IIIA- групп периодической системы химических элементов».
1

Уметь применять полученные знания и умения при характеристике свойств элементов IA – IIIA- групп периодической системы химических элементов и их соединений; решать задачи.


45.
22.02

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

1
Демонстрации. Знакомство с рудами железа. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Тест «Свойства металлов главных подгрупп 1-3 групп периодической системы»
Уметь называть: соединения железа по их химическим формулам; характеризовать: особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).
Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Железо»

46.
27.02

Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).

1
Лабораторные опыты №9,10. (№18,19 с.136) Получение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

47.
01.03

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

1

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии. Знать понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металла. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов.
Презентация «Кислотные дожди». Коллекция «Чугун и сталь»

48.
05.03

Сплавы.
1

Знать/понимать:
Классификацию сплавов


49.
07.03

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».


1
Практическая работа №7.
Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ; доказывать наличие сульфат-иона, практически осуществлять превращения различных веществ.
Набор реактивов согласно инструкции учебника.

50.
12.03

Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».
1
Контрольная работа №3
Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня


Органическая химия
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч.)

51.
15.03

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.
1

Знать/понимать: химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; определять: валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.
Диск №8 «Органическая химия»

52.
19.03

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
1




Тема 7. Углеводороды (4 ч.)

53.
21.03

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
1
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Знать/понимать: формулы метана и этана. Уметь называть: метан и этан по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами метана и этана; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана
Диск №8 «Органическая химия», Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ», Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

54.
22.03

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.

1
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен.
Лабораторный опыт №13. (№18 с.178) Этилен, его получение, свойства.
Называть: этилен по его химической формуле; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом); определять: принадлежность этилена к непредельным углеводородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена
Диск №8 «Органическая химия», Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

55.
05.04

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах.



1
Лабораторный опыт №12. (№19 с.178) Ацетилен, его получение, свойства.
Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Знать определения ацетиленовых и диеновых углеводородов, общие формулы, химические свойства, области применения.
Уметь решать задачи на нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ»

56.
09.04

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
1
Демонстрации. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Тест «Углеводороды» 15 мин.
Знать состав природных и попутных газов, состав и свойства нефти, нефтепродуктов и области их применения.
Презентации: «Природные источники УВ», «Нефть».

Тема 8. Спирты (2ч.)

57.
12.04

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
1
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.
Уметь называть:
спирты по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом и свойствами спиртов;
химические свойства метанола и этанола
определять:
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола
Диск №10 «Производные УВ», Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни». Презентация: «Спирт – друг или враг?»
Диск №11 «Виртуальная лаборатория

58.
16.04

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

1
Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.



Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфоры. Жиры. (3ч.)

59.
18.04

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.

1
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты.

Уметь называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты
Диск №10 «Производные УВ»

60.
19.04

Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
1




61.
23.04

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

1
Демонстрации. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тест «Спирты, кислоты и жиры»
Уметь характеризовать: нахождение в природе и применение жиров.
Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Тема 10. Углеводы (2ч.)

62.
26.04

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
1
Демонстрации. Качественная реакция на глюкозу.
Тест «Углеводы» 15 мин.

Уметь характеризовать: нахождение в природе, состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы.
Диск №11 «Виртуальная лаборатория»
Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

63.
30.04

Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение
1
Демонстрации Качественная реакции на крахмал



Тема 11. Белки. Полимеры (5ч.) + 2 ч резерва

64.
03.05

Белки биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.
1
Демонстрации. Качественные реакции на белок.
Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Уметь характеризовать: нахождение в природе и применение ; физические свойства белков и их роль в организме.
Презентация «Белки»

65.
07.05

Полимеры высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.

1
Демонстрации. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Решение расчетных химических задач изученных типов.
Знать общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса.
Презентация «Полимеры»

66.
10.05

Химия и здоровье. Лекарства.

1
Демонстрации. Образцы лекарственных препаратов.
Знать основные направления химизации народного хозяйства.


67.
12.05

Практическая работа №9. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
1
Практическая работа №8.
Уметь решать качественные задачи на определение органических веществ, состава лекарственных веществ.
Набор реактивов согласно инструкции.

68.
14.05

Практическая работа №10. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

1
Практическая работа №9.
Уметь решать качественные задачи на определение органических веществ, состава образцов химических средств санитарии и гигиены
Набор реактивов согласно инструкции.

69.
17.05

Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».
1
Контрольная работа №4
Уметь применять полученные знания для решения задач


70.
21.05

Анализ контрольной работы
1

Выполнить работу над ошибками


Всего уроков:
из них
-уроков-
контрольных работ;
-уроков- практических работ;
-др.
70




4




9









Способы и формы оценивания образовательных результатов обучающихся

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, итоговый ) осуществляется следующими образом:
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ
1.Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний», «Общие свойства металлов», «Органическая химия».
2. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 1015 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 2030 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
нет ошибок оценка «5»;
одна ошибка - оценка «4»;
две ошибки оценка «З»;
три ошибки оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
25З0 правильных ответов оценка «5»;
1924 правильных ответов оценка «4»;
1318 правильных ответов оценка «З»;
меньше 12 правильных ответов оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
соблюдение требований к его оформлению;
необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса по предмету.
1. Основная литература
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д. Днепров, А. Г. Аркадьев. 2-е изд.,стереотип.- М.:Дрофа, 2008 -112с.
3. Н. Н. Гара Химия Уроки в 9 классе М., «Просвещение» 2009
4. Н. Н. Гара Химия. Программы общеобразовательных учреждений. 8-9 классы, 10-11 классы М., «Просвещение» 2009 год
5. Г.Е. Рудзитис., Ф. Г. Фельдман. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия
9 класс М., «Просвещение» 2010 г.
6. Н. И. Габрусева Химия Рабочая тетрадь 9 класс М., «Просвещение 2009 г.
Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева Химия Задачник с «помощником» 8-9 классы М., «Просвещение» 2014 г
7. А. М. Радецкий Дидактический материал Химия 8-9 классы
М., «Просвещение» 2014























13PAGE \* MERGEFORMAT14115








13 PAGE \* MERGEFORMAT 141215








15

Приложенные файлы

  • doc 27808972
    Размер файла: 296 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий